当前位置: 首页 > >

高考化学一轮复习化学实验综合阶段测试(一)

1、(每空 2 分,共 12 分)某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和 NaHCO3 溶液中,发现反应迅速,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。该小组 同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。 Ⅰ、提出假设: 甲同学:可能只是 MgCO3; 乙同学:可能只是 Mg(OH)2; 丙同学:可能是 xMgCO3·yMg(OH)2 Ⅱ、定性实验探究: (1)取沉淀物少许于试管中,加入稀盐酸时固体溶解,产生大量气泡,则 同 学假设错误 (选填“甲”、“乙”或“丙”)。 Ⅲ、定量实验探究:取一定量已干燥过的沉淀样品,利用下列装置测定其组成(部分固定夹 持类装置未画出),经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成,得出丙同学的假 设是正确的。请回答下列问题: (2)实验中合理的连接顺序为:e→ → → → → → g→h(各 装置只使用一次)。 (3)实验一段时间后,当 B 装置中 (填实验现象),停止加热,说明固体 已分解完全;打开 f 处的活塞,缓缓通入空气数分钟的目的是 , (4)指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个 D 装置,若无此装置,会使测出 的 x :y 的值 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)若改进实验后,最终装置 B 质量增加 m 克,装置 D 质量增加了 n 克,则 x : y= 。(用含 m、n 的代数式表示) 2、SO2 的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对 SO2 的性质及回收利用 等相关问题进行探究。 (1)用下图装置制备纯净的 SO2,发生装置中反应的化学方程式为________,装置的连接 顺序为:a→________(按气流方向,用小写字母表示) (2)用如图装置探究 SO2 的性质。限选试剂:NaOH 溶液、稀 H2SO4、H2O2 溶液、FeCl3 溶液、 淀粉-KI 溶液、新制 H2S 溶液。 第1页 操作步骤 实验现象 解释原因 用注射器将新制 H2S 溶液 注入充满 SO2 的烧瓶 产生乳白色 浑浊 +4 价 S 有_______性 用注射器将_______溶液 注入充满 SO2 的烧瓶 _______ +4 价 S 有还原性,反应的 离子方程式为_______ (3)工业上回收利用 SO2 的一种途径是: 该小组在实验室探究步骤Ⅱ时,一定条件下向 100mL c0mol·L-1 的(NH4)2SO3 溶液通入空气 后,欲测定溶液中(NH4)2SO3 的氧化率(α)。 ①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节,物理量的数值用字母表示): ______________________________________________________________________________ ②α =________×100%(用实验方案中的物理量表示)。 3、(14 分)某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题。 (1)装置甲中仪器 A 的名称是________,丙中应装的溶液是 ,甲装置中发生反应 的离子方程式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是 a→ …→g(补充 完整) 。 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学 提出下列实验方案: I 方案:与足量 AgNO3 溶液反应,称量生成的 AgCl 质量。 Ⅱ方案:采用酸碱中和滴定法测定。 Ⅲ方案:与已知量 CaCO3(过量)反应,称量剩余的 CaCO3 质量。 继而进行下列判断和实验: ①判定 I 方案不可行,理由是__________________; ②进行Ⅱ方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a.量取试样 20.00mL 于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,对实验结果是否有影响? (填 “是”或“否” )。用 0.10 mol?L-1 NaOH 标准溶液滴定,消耗 NaOH 标准溶液的体积如右图所 示 ,其读数为 mL. b.平行滴定后获得实验结果 第2页 ③判断Ⅲ方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知:Ksp(CaCO3 ) =2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11 (3) 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。 4、硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬 酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下: 某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置: 回答下列问题: (1)a 处可用来检验 I 中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止 I 中的 化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________。 (2)加热 I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假 设:①可能是 Cu2O ②可能是 CuO;③可能是 CuS;④_______。乙同学提出假设①一 定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成: 基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。 (3)II 中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的 SO2 不能过量, 可能的原因是______________________。 (4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取 5.0g 产品配成 250mL 硫代硫酸钠 溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入 25.00mL 0.01mol·L-1 的 KIO3 溶 液,再加入过量的 KI 溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,



友情链接: 时尚网 总结汇报 幼儿教育 小学教育 初中学习资料网