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陕西省西安市长安区第一中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题重点平行

2017 级高二第一学期第二次月考

化学试题(重点平行)

时间:100 分钟 总分:100 分

可能用到的相对原子质量:

H:1 C:12 N:14 O:16

一.选择题(共 40 分)

1.下列变化过程中,属于放热反应的是( )

①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓 H2SO4 稀释

④氢氧化钠固体溶于水 ⑤弱酸电离

⑥H2 在 Cl2 中燃烧

A.①⑤

B.②③④⑤

C.②③④⑥

D.②⑥

2.已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )

A.X 的能量一定低于 M 的,Y 的能量一定低于 N 的

B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行

C.X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量

D.破坏反应物的化学键所吸收的能量小于形成生成物的化学键所放出的能量

3.以 NA 代表阿伏伽罗德常数,则下列关于热化学方程式:2C2H2(g)+5O2(g)═ 4CO2(g) +2H2O(l) △H=﹣2600kJ?mol﹣1 的说法正确的是( )

A.有 10NA 个电子转移时,该反应吸收 1300kJ 的能量

B.有 NA 个水分子生成且为气体时,放出 1300kJ 的能量

C.有 2NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300kJ 的能量

D.有 8NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300kJ 的能量

4.下列说法正确的是( )

A.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3kJ·mol-1.则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热 △H=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

B.已知 C2H5OH(l) 的燃烧热是 1366.8kJ·mol-1,则 C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g) +3H2O(g)反应的△H=﹣1366.8kJ·mol-1

C.一定条件下 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H1,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)△H2,

则△H1>△H2

1 / 11

D.在一定温度和压强下,将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH(3 g), 放出热量 19.3kJ,则热化学方程式为 N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) △H=﹣38.6kJ·mol
-1

5.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) Δ H= x kJ·mol-1

已知碳的燃烧热 Δ H1= a kJ·mol-1

S(s)+2K(s)==K2S(s) Δ H2= b kJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) Δ H3= c kJ·mol-1 ,则 x 为( )

A.3a+b-c

B.c +3a-b

C.a+b-c

D.c+a-b

6.有一处于平衡状态的反应 X(s)+3Y(g) 2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成 Z

的方向移动,应采取的措施是( )

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤加入催化剂 ⑥及时分离出 Z

A.①③⑤

B.②③⑤

C.②③⑥

D.②④⑥

7.某温度下,向容积为 2 L 的密闭反应器中充入 0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强 不

再变化时测得 SO3 的转化率为 20%,则该温度下反应 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的平衡

常数为 ( )

A.3.2×103

B.1.6×103

C.8.0×102

D.4.0×102

8.下列四个试管中发生如下反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,产生 H2 的反应速率最小的试管 是( )

试管

盐酸浓度

温度

锌的状态

A

0.5mol?L﹣1

20℃

块状

B

2mol?L﹣1

35℃

块状

C

0.5mol?L﹣1

20℃

粉末状

D

2mol?L﹣1

35℃

粉末状

9.在一定温度下,向 2L 密闭容器中加入 1mol HI(g),发生反应 2HI(g)

H2(g)+I2(g),2s 时生成 0.1mol H2,则以 HI 表示该时段的化学反应速率是( )

2 / 11

A.0.05 mol?Lˉ1?sˉ1

B.0.1 mol?Lˉ1?sˉ1

C.0.2 mol?Lˉ1?sˉ1

D.0.8 mol?Lˉ1?sˉ1

10.对于反应:A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)△H<0,如图所示,图中正确的是( )

11.当 X(g)+2Y(s) 2Z(g)△H﹥0,改变条件后平衡向右移动,则所采取的措施

是( )

A.降低温度和减小压强

B.降低温度和增大压强

C.升高温度和减小压强

D.升高温度和增大压强

12.在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温

度不变,将气体体积缩小到原来的 1/2,当达到新平衡时,C 的浓度为原来的 1.5 倍,下

列说法正确的是( )

A.m+n>p

B.平衡向逆反应方向移动

C.A 的转化率增大

D.C 的体积分数增加

13.在恒温恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平

衡状态的是( )

①X、Y、Z 的物质的量之比为 1 : 2 : 2

②X、Y、Z 的浓度不再发生变化

③X、Y、Z 的浓度相等时

④单位时间内消耗 nmolX,同时生成 2nmolZ

⑤2υ 正(X)=υ 逆(Y)

⑥容器中的压强不再发生变化

⑦密闭容器内气体的密度不再变化

⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化

A.③⑤⑥⑦ B.①③④⑦ C.②④⑧ D.②⑤⑥⑧

14.根据下列有关图象,说法正确的是( )

3 / 11

A.由图Ⅰ知,反应在 T1、T3 处达到平衡,且该反应的△H<0 B.由图Ⅱ知,反应在 t6 时,NH3 体积分数最大 C.由图Ⅱ知,t3 时采取降低反应温度的措施 D.Ⅲ在 10L 容器、850℃时反应,由图知到 4min 时,反应放出 51.6kJ 的热量 15.在一定温度下,体积为 2L 的恒容密闭容器中,某一反应中 X、Y、Z 三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )

A.反应的化学方程式为 2X=3Y+Z

B.t 时刻,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡

C.若 t=4,则 0~t 时间段内 X 的化学反应速率为 0.1 mol?L﹣1?s﹣1

D.温度、体积不变,t 时刻充入 He 气,压强增大,但正、逆反应速率都不变

16.在 2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是( )

A.v(A)=0.5 mol/(L?s)

B.v(B)=0.3 mol/(L?s)

C.v(C)=0.8 mol/(L?s)

D.v(D)=1 mol/(L?s)

17.25℃时,在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:

Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s),体系中 c(Pb2+)和 c(Sn2+)变化关系如

图所示.下列判断正确的是( )

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 4 / 11

B.往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后,c(Pb2+)变小 C.升高温度,平衡体系中 c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0 D.25℃时,该反应的平衡常数 K=2.2 18.向一个绝热恒容密闭容器中通入 CO(g)和 H2O(g),一定条件下使反应 CO(g)
+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图可 得出的结论正确的是( )

A.反应物浓度:a 点小于 c 点 B.该反应的正反应为放热反应

C.c 点达到平衡状态

D.Δ t1=Δ t2 时,H2 的产率:a~b 段大于 b~c 段

19.某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平

衡的影响图象如下,下列判断正确的是( )

A.由图 1 可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应 B.由图 2 可知,该反应 m+n<p C.图 3 中,表示反应速率 v 正>v 逆的是点 3 D.图 4 中,若 m+n=p,则 a 曲线一定使用了催化剂 20.一定温度时,向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5,发生反应:PCl5(g)
Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:

反应时间/s n(PCl3)/mol

0

50

150

250 350

0

0.16 0.19 0.20 0.20

5 / 11

下列说法正确的是( )

A.反应在前 50 s 内的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 mol·L-l·s-l B.保持其他条件不变,若升高温度,反应重新达到平衡,平衡时 c(PCl3)=0.11mol·L-l,

则正反应的△H<0

C.相同温度下,若起始时向容器中充入 1.0 molPCl5、0.20mol PCl3 和 0.20 mol Cl2,则

反应达到平衡前 v(正)>v(逆)

D.相同温度下,若起始时向容器中充入 1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2,则反应达到平衡时

PCl3 的转化率为 60%

二.非选择题(共 60 分)

21.(10 分)(1)已知 CO 的燃烧热为 283 kJ?mol﹣1,则 CO 的燃烧热的热化学方程式





(2)已知拆开 1molH-H 键,1molN-H 键,1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、

946kJ,则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为



(3)已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+ 1 O2(g)===H2O(1) △H=-285 kJ?mol﹣1 2
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220kJ?mol﹣1

实验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol,完全燃烧生成液态水时放热 6262.5kJ,则混合气

体中 H2 和 C3H8 的体积比是



(4)1g 液态联氨(N2H4)与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出 20.05kJ 的

热量,写出上述反应的热化学方程式



又已知:①H2O(l) = H2O(g) △H=+44 kJ?mol﹣1 ②2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) △H=﹣196.4kJ?mol﹣1

联氨在 O2 中燃烧也生成氮气和水,则联氨的燃烧热为



22.(12 分)某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不

同酸反应的差异及影响反应速率的因素.

实验药品:2.0moL/L 盐酸、4.0mol/L 盐酸、2.0mol/L 硫酸、4.0mol/L 硫酸,质量相

同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为 50.0mL,

金属用量均为 9.0g.

6 / 11

(Ⅰ)甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下:

反应进程(分钟)

1

2

5

15

20

4.0mol/L HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束

2.0mol/L H2SO4

无明显现象

极少量气泡

少量气泡

4.0mol/L H2SO4 无明显现象

少量气泡

有比较连续的气泡

(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式



(2)反应 1~15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是



(3)以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异,你认为其原因可能有哪些?(写出

2 种可能)



(Ⅱ)(4)乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验(温度控制为 25℃和 35℃).请

你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表(用量:酸均为 50.0mL、铝为 9.0g

过量):

实验目的

实验编号 温度 金属铝形态 盐酸浓度 /mol?L﹣1

1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率 ①

25?C

铝片

4.0

的影响;

2.实验①和③探究温度对该反应速率的影 ②

响; 3.实验①和④探究金属形态对该反应速率 ③

的影响. ④

23.(12 分)在一定温度下将 3mol CO2 和 2mol H2 混合于 2L 的密闭容器中,发生如下反

应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式 K=



(2)已知在 700℃时,该反应的平衡常数 K1=0.6,则该温度下反应 CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)的平衡常数 K2=

(保留两位小数,下同),反应 2CO2(g)+2H2

(g) 2CO(g)+2H2O(g)的平衡常数 K3=



(3)已知在 1 000℃时,该反应的平衡常数 K4 为 1.0,则该反应为 7 / 11

反应(填“吸

热”或“放热”);在该条件下,某时刻 CO2的物质的量为 2.0mol,则此时 v(正)

v

(逆)(填“>”、“=”或“<”).

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是



A.容器中压强不变

B.c(CO2)=c(CO)

C.生成 a mol CO2 的同时消耗 a mol H2

D.混合气体的平均相对分子质量不变

24.(14 分)向一体积不变的密闭容器中加入 2mol A、0.6molC 和一定量的 B 三种气体.一

定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为 t2 时刻后改变反应条件,

平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知 t3

﹣t4 阶段为使用催化剂;图一中 t0﹣t1 阶段 c(B)未画出.

(1)若 t1=15min,则 t0﹣t1 阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为 v(C)=



(2)t4﹣t5 阶段改变的条件为

,B 的起始物质的量为

.各阶段平衡时对应

的平衡常数如下表所示:

t1﹣t2

t2﹣t3

t3﹣t4

t4﹣t5

t5﹣t6

K1

K2

K3

K4

K5

K1、K2、K3、K4、K5 之间的关系为

(用“﹥”“<”或“=”连接),

K1=

(保留两位小数).

(3)t5﹣t6 阶段保持容器内温度不变,若 A 的物质的量共变化了 0.01mol,而此过程中容

器与外界的热交换总量为 akJ,写出此温度下该反应的热化学方程式



25.(12 分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0。一种工业合成氨的简易流程如图 1 所示:

8 / 11

图1

图2

(1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收,产物为 NH4HS.一定条件下向 NH4HS 溶液中通入

空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程

式:



(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g) ②CO(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ?mol﹣1 CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJ?mol﹣1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中 H2 的百分含量,又能加快反应速率的措施



.(填序号)

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②,将 CO 进一步转化,可提高 H2 的产量. 若 1mol CO 和 H2 的混合

气体(CO 的体积分数为 20%)与 H2O 反应,得到 1.18mol CO、CO2 和 H2 的混合气体,则

CO 的转化率为



(3)图 2 表示 500℃、60.0MPa 条件下,原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系.根

据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数:



(4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序

号)

.简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方

法:



2017 级高二第一学期第二次月考化学参考答案 一、选择题(每个 2 分)
9 / 11

题号 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案 D

C

D

C

A

C

A

A

A

A

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C

B

D

D

D

B

D

B

C

C

二、非选择题

21.(10 分,每空 2 分)

(1) CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H=﹣283kJ?mol﹣1

(2) N2(g)+ 3H2(g)

2NH3(g) △H=﹣92kJ?mol﹣1

(3) 1 :1

(4) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=﹣641.6kJ?mol﹣1 621.2kJ?mol﹣1

22. (12 分,每空 2 分)

(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

(2)反应放热使溶液温度升高,从而使化学反应速率加快

(3)Cl﹣能够促进金属铝与 H+反应;或 SO42﹣对 H+与金属铝的反应起阻碍作用

(4)

实验编号

温度

金属铝规格

盐酸浓度/mol?L﹣1



25℃

铝片

2.0



35℃

铝片

4.0



25?C

铝粉

4.0

(第 4 问每个实验 2 分) 23.(12 分,每空 2 分)

(1) (2) 1.67 , 0.36

10 / 11

(3) 吸热 >

(4) C

24.(14 分)

(1) 0.02mol/(L?min)(2 分)

(2) 减小压强(2 分) 1.0mol(2 分)

K1=0.84(2 分)

K1=K2=K3=K4<K5(3 分)

(3) 2A(g)+B(g)3C(g)△H=+200akJ/mol (3 分)

25.(12 分)

(1) 2NH4HS+O22NH3?H2O+2S (2 分)

(2) a (2 分) 90% (2 分)

(3) 14.5% (2 分)

(4) Ⅳ (1 分)

对原料气加压,分离液氨,未反应的氮气和氢气循环使用 (3 分)

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