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【南方新课堂】2015-2016学年高中化学 第1章 原子结构与元素周期律过关检测 鲁科版必修2

第1章过关检测
(时间60分钟,满分100分) 一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选 项) 1.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的 说法正确的是(  ) A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231 C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同 解析:元素无质量数,A选项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原 子质量及各同位素的丰度有关,B选项错误;C选项中的相互转化,原子核 发生变化,由化学变化的最小微粒是原子可知错误;原子的质子数和核外 电子排布均相同,所以化学性质相同,D选项正确。 答案:D

2.某元素原子的核外电子排布示意图如右图所示,下列原子中,与该元素 原子的化学性质相似的是(  )

解析:最外层电子数相同的元素原子具有相似的化学性质,A最外层8个电 子,B最外层4个电子,C最外层2个电子,D最外层6个电子。 答案:D 3.下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后,对这节内容的认识,你 认为不正确的是(  )

解析:由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素,因此导致原子的种 类多于元素的种类,即A的说法正确;原子核的体积虽然很小,但是由于电 子的质量较小,故原子的质量主要集中在原子核上,即B的说法正确;并不 是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的,如H就只由质子和电子构 成,而没有中子,即C的说法是错误的;12C与13C同属于C元素,但是它们的 中子数(或质量数)不同,故互为同位素,即D的说法是正确的。 答案:C 4.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,下列对这16种 非金属元素的正确判断应为(  )

①都是主族元素,最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化 剂 ③氢化物常温下都是气态 ④最高价氧化物常温下都可以与水反应 生成酸 A.①②正确 B.①③正确 C.④正确 D.①②③④均不正确 解析:氢元素是非金属元素,最外层电子数为1,①错;H2在与O2等非金属 单质的反应中作还原剂,②错;氧元素的氢化物是水,在常温下是液态,③ 错;硅的最高价氧化物SiO2不溶于水,④错。 答案:D 5.已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同 的电子层结构,下列关系正确的是(  ) A.原子序数a>d B.质子数c>d C.a+3=c-2 D.原子半径X<W 解析:阴阳离子具有相同的电子层结构,则阳离子对应的元素应在阴离子 对应的元素所处周期的下一周期,原子序数a>d,A对;同一周期中W在X的 右面,Z在Y的右面,质子数d>c,B错;四种离子具有相同的电子层结构, 则a-3=c+2,C错;同一周期,原子序数越小,原子半径越大,D错。 答案:A 6.(2015江苏化学,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原 子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中 处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙 述正确的是(  ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 解析:由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子 数:F>O>Si>Al,A项正确;半径:Al>Si>O>F,B项错误;非金属 性:F>O>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:HF>H2O>SiH4,D项错 误。 答案:A 7.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(  )

   族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 周 期    2 3 a b c d e f

A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析:根据同周期、同主族元素性质的递变规律可以判断各选项的正 误。A项,e、d元素同主族,且d在第2周期,e在第3周期,因此d的氢化物比 e的氢化物稳定。B项中a、b、e三种元素同周期,故原子半径为a>b>e。 六种元素的单质中c的单质(碳)化学性质最不活泼。得电子能力的强弱 顺序:f>e>c,故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强。 答案:D 8.下列结论是从某同学的作业本上摘录的,其中你认为肯定正确的是 (  ) ①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性:S2->Cl->Br->I④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力:F>Cl>S>Se A.①⑤        B.①③④ C.②④⑥ D.⑥ 解析:先确定各元素在元素周期表中的位置,判断出非金属性的强弱,然 后判断各项是否正确。①微粒半径的大小顺序应为:S2->S>Cl>F;③还原 性顺序应为:S2->I->Br->Cl-;⑤酸性顺序应为:HClO4>H2SO4>H2SeO4;其余 ②④⑥的结论都是对的。 答案:C 二、非选择题(本题共4小题,共52分) 9.(14分)Ⅰ.用X表示原子: (1)中性原子的中子数:N=   。 (2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=   。

(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=   。 (4)中性分子所含中子数:12C16O2分子中,N=   。 (5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量 为    mol。 Ⅱ.有O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 H四组微粒或物质,回答下列 问题: (1)互为同位素的是    (填编号,下同)。 (2)互为同素异形体的是    。 (3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物的相对分 子质量可能是    ,可能形成的水分子种类有:    种。 答案:Ⅰ.(1)A-Z (2)A-n-x (3)A-x+n (4)22 (5) Ⅱ.(1)①④ (2)③ (3)18、19、20、21、22、23、24 18 10.(14分)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问 题。 (1)属于金属元素的有   种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合 物有   (填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是   (填元素符号,下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是   。 (4)第3周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)   。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:   大于   (填化学式)。 解析:短周期元素金属性最强的是金属钠,前20号元素金属性最强的为金 属钾,从钠形成的氧化物,可以迁移得到钾的氧化物。 答案:(1)7 K2O、K2O2(KO2也可以) (2)He、Ne、Ar (3)C、H  (4)Na (5)NH3 SiH4 11.(12分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一 套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完 成实验报告。 (1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。 (2)实验用品: 仪器:试管、胶头滴管

药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。 (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容): 序 实验方案 实验现象 号 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新 液体分为两层, ① 制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡 下层呈  色 后静置 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新 液体分为两层, ② 制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后 下层呈  色 静置 (4)实验结论: 。 (5)问题和讨论: ①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别 为         、        。 ②由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的 强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯 强:       、     。 解析:向NaBr溶液中加入氯水,发生反应:Cl2+2BrBr2+2Cl-,证明氧化性:Cl2>Br2,再加入CCl4后,振荡静置,溶液分层,上层 近无色,下层呈橙红色;向KI溶液中加入溴水,发生反应:Br2+2II2+2Br-,证明氧化性:Br2>I2,再加入CCl4后,振荡静置,溶液分层,上层近 无色,下层呈紫红色。两个实验说明:同主族元素从上到下,原子的得电 子能力逐渐减弱。 答案:(3)①橙红 ②紫红 (4)同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,即氧化性逐 渐减弱 (5)①Cl2+2Br-

Br2+2Cl- Br2+2II2+2Br②HF的稳定性比HCl强 F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水 中的氧(任答两项,其他合理答案也可) 12.(12分)W、X、Y、Z为四种短周期主族元素,其位置关系如图。

(1)若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。 ①元素X在周期表中的位置 。 ②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是 。 (2)若四种元素中只有一种金属元素。 ①工业上,将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1 900 ℃以上可制得一 种新型陶瓷(ZX),同时得到一种可燃性气体,该反应的化学方程式是  。 ②某同学为证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱,设计如下实验。 (提示:较强的酸+较弱酸的盐→较弱的酸)

Ⅰ.B试管中盛放的试剂是    。 Ⅱ.C试管中反应的化学方程式是  。 解析:(1)X原子的最外层电子数是次外层的3倍,则X的次外层只能有2电

子,其最外层有6电子,X为氧元素,处于第2周期ⅥA族。Z为硫、W为N、Y 为P。工业上用N2和H2合成NH3。(2)若四种元素中只有一种金属元素,根 据元素周期表的结构,则Y应为Al,W为B,X、Z分别为C、Si。C与SiO2可以 反应生成SiC和CO。醋酸与CaCO3反应生成CO2气体,该气体中含有醋酸的 蒸气,用饱和NaHCO3溶液除去醋酸蒸气,将纯净的CO2通入Na2SiO3溶液,产 生H2SiO3沉淀,可以证明酸性:H2CO3>H2SiO3。 答案:(1)①第2周期ⅥA族 ②N2+3H2

2NH3 (2)①3C+SiO2

SiC+2CO↑ ②Ⅰ.饱和NaHCO3溶液 Ⅱ.Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3




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