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安徽省中考化学总复习 第一部分 夯实基础过教材 第九单元 溶液练习.docx

第九单元 溶 液

一、选择题

(建议时间:40 分钟 分值:37 分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案

1. (2018 铁岭)下列饮品中属于溶液的是( )

A. 酸奶 B. 豆浆 C. 玉米糊 D. 汽水 2. (2018 梧州)有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液都是无色的 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 固体溶解时都放出热量 D. 溶液都是均一、稳定的混合物 3. (2018 湖北三市一企)下列有关溶液的叙述错.误.的是( )

A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. 衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C. 一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊 D. 实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率 4. (2018 长沙)小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不.能.达到目的的是( )

A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌

5. (2018 成都)根据图示实验,下列说法正确的是( )

第 5 题图 A. 氯化钠溶液不能溶解其他溶质 B. 20 mL 水中溶解氯化钠的最大质量是定值 C. 加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大 D. 加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 6. (2018 河南)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是
()

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有 水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 7. (2017 兰州)如图所示,装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,
U 形管内液面 a 低于 b,不.符.合.上述实验现象的一组试剂是( )

第 7 题图 A. 生石灰和水 B. 铁粉和稀盐酸 C. 硝酸铵和水 D. 纯碱和稀盐酸 8. (2018 嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化
情况。下列说法正确的是( )

A. 操作Ⅰ一定是降温

第 8 题图

B. 操作Ⅰ一定是加溶质 C. ①与③的溶质质量一定相等

D. ②与③的溶质质量分数一定相等 9. (2018 贵港改编)下表是 NaCl 和 Na2CO3 在不同温度下的溶解度。下列说法中不.正.确.的是

()

温度/℃

0

10

20

30

40

溶解 NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0

度/g Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.5 50.0

A. 两种物质溶解度相等的温度在 30 ℃ B. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱” C. 40 ℃时,向 50 g 水中加入 18 g 氯化钠,充分溶解后得到饱和溶液

D. 40 ℃时,9 g Na2CO3 中加 20 g 水,充分溶解后再降温到 10 ℃,析出 Na2CO3 固体质 量为 7 g

10. (2018 沈阳改编)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )

第 10 题图 A. t1 ℃时,甲、乙的溶解度都是 40 g B. 乙的溶解度随温度的升高而减小 C. 将 t1 ℃乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大 D. 将 t2 ℃甲的溶液降温一定能析出晶体 11. (2018 合肥市瑶海区二模)三种常见化学物质 X、Y、Z 的溶解度曲线如图所示,则下列说
法正确的是( )
第 11 题图 A. t2 ℃时,Y 和 Z 的溶解度相等 B. Y 中混有少量 X,可采用降温结晶方法提纯 C. t3 ℃时,将 60 g X 加入 100 g 水中,所得溶液的溶质质量分数为 33.3% D. t3 ℃时,将 X、Y、Z 饱和溶液降温至 t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数关系为 X<Y=Z 12. (2018 滨州)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,没有按照正确的称量氯化钠、
量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数,其它操作都正确)。小芳实际配制 的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为 1 g/cm3)约为( )

第 12 题图

A. 12.4% B. 17.2% C. 16.9% D. 12.5% 二、填空和简答题

13. (2018 陕西)下表是 KNO3 在不同温度时的溶解度,回答问题。

温度/℃ 30

40

50 60 70 80 90

溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202

(1)影响固体物质溶解度大小的因素有________(填一种)。

(2)30 ℃时 KNO3 溶液的溶质质量分数的最大值是______________________(只列出表达 式)。
(3)90 ℃时,将一定质量的 KNO3 溶液按图示进行操作:
第 13 题图 90 ℃时的 KNO3 溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中 n 的数值为________。 14. (2018 长春)在实验室里配制 100 g 溶质的质量分数为 10%的 NaCl 溶液。 (1)用 NaCl 固体和蒸馏水配制溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
________。 (2)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后________的质量保持不变。 (3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是________。 A. 将 10 g NaCl 固体与 100 g 水混合溶解 B. 向 50 g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 50 g 水 三、计算题 15. (2018 新疆建设兵团)某化学兴趣小组取 12.5 克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一
定量的稀盐酸中,产生 CO2 的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算: (1)生成 CO2 的质量是________g。 (2)该盐酸的溶质质量分数(计算结果保留 0.1%)。
第 15 题图

参考答案及解析

1. D 2. D 【解析】

A × 有些溶液是有色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,高锰酸钾溶液是紫红色的



稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和氢氧化钙溶液就是稀溶液



硝酸铵固体溶于水时吸收热量

D√

溶液的特征是均一、稳定的,溶液由溶质和溶剂组成,属于混合物

3. A 【解析】溶液是均一、但稳定的混合物,均一、但稳定的液体不一定是混合物,也就不 一定是溶液,如蒸馏水,A 错误;汽油可以溶解油污,洗涤剂具有乳化作用,用汽油或加 有洗涤剂的水都可除去衣服上的油污,B 正确;生理盐水是氯化钠溶液,由于溶液具有均 一性和稳定性,所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间,不会出现浑浊,C 正确;因 此在溶液中溶质被分散成分子或离子,在溶液中进行的反应,反应物之间接触充分,反应

速率快,D 正确。 4. A 【解析】影响溶解快慢的因素有:溶剂的温度、溶质颗粒的大小、是否搅拌。其中溶剂
温度越高,溶解速率越快;溶质颗粒越小,溶解速率越快;搅拌也能加快溶解的速率,故

A 不能达到目的。 5. C 【解析】氯化钠饱和溶液不能再继续溶解氯化钠,但还能溶解其他溶质,A 错误;由于
物质的溶解度受温度等外界条件的影响,因此,20 mL 水中溶解氯化钠的最大质量可能会 变化,不一定是定值,B 错误;由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,因此加热后烧 杯底部的硝酸钾溶解于水中,使得硝酸钾溶质质量增多,因此其质量分数变大,C 正确; 加热后硝酸钾溶液可能是饱和溶液,D 错误。 6. A 【解析】①氯化钠固体中含有不溶性杂质,即溶质氯化钠的质量偏小,导致溶质质量分 数偏小;②用量筒量取水时仰视读数,读数偏小,使量取水的体积偏大,导致溶质质量分

数偏小;③加水时有水洒出,会导致溶剂质量偏小,溶质质量分数偏大;④配好的溶液装

瓶时溅出,不会影响溶质的质量分数。故①②操作会导致溶质质量分数偏小。

7. C 8. D 【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,操作Ⅰ使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和
溶液,可通过降温、加溶质硝酸钾或蒸发溶剂实现,因此 A、B 均不正确;③是②经过恒 温蒸发水后形成的饱和溶液,且有晶体析出,因此①与③的溶质质量一定不相等,C 不正 确;在相同温度下,同一种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等,D 正确。 9. C 【解析】分析表格数据可知,30 ℃时二者溶解度均为 36.5 g,因此两种物质溶解度相 等的温度在 30 ℃,A 说法正确;分析表格数据可知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大, 应采取蒸发结晶的方法将其从溶液中结晶出来,碳酸钠的溶解度随温度升高而增大,且溶

解度受温度影响较大,应采取降温结晶的方法将其从溶液中结晶出来,因此生活在盐碱湖

附近的人们有“夏天晒盐,冬天捞碱”的习惯,B 说法正确;40 ℃时,氯化钠的溶解度

是 37.0 g,此时将 18.5 g 氯化钠加入 50 g 水中得到饱和溶液,18 g 氯化钠加入 50 g 水

中得到不饱和溶液,C 说法错误;40 ℃时,碳酸钠的溶解度是 50.0 g,此时将 9 g 碳酸

钠加入 20 g 水中,可全部溶解,降温至 10 ℃,碳酸钠的溶解度减小,析出晶体,根据

10 ℃时碳酸钠的溶解度为 10.0 g,可知此时 20 g 水中只能溶解 2 g 碳酸钠,析出碳酸钠

固体的质量为 9 g-2 g=7 g,D 说法正确。

10. A 【解析】t1℃时,甲、乙的溶解度都是 40 g,A 正确;乙的溶解度随温度的升高而增大, B 错误;乙的溶解度随温度升高而增大,将 t1℃时乙的饱和溶液降温,溶解度减小,会有 晶体析出,溶质的质量分数减小,C 错误;甲的溶解度随温度升高而增大,将 t2 ℃时甲 的饱和溶液降温一定析出晶体,但题中没有说明 t2℃时,甲的溶液是否饱和,故无法确定 是否析出晶体,D 错误。

11. C 【解析】在 t2 ℃时,X 和 Z 的溶解度曲线相交于一点,即 t2 ℃时,X 和 Z 的溶解度相 等,A 错误;Y 的溶解度随温度变化缓慢增大,而 X 的溶解度随温度升高增长幅度较大,

因而 Y 中混有少量的 X,可采用蒸发结晶的方法提纯物质 Y,B 错误;在 t3 ℃时,X 物质 的溶解度为 50 g,因而将 60 g X 加入 100 g 水中,所得溶液为饱和溶液,其溶质质量分

数为100

50 g g+50

g×100%≈33.3%,C 正确;将

X、Y、Z 三种物质的饱和溶液从

t3

℃降

温至 t1 ℃时,X、Y 的溶解度减小,两溶液仍为饱和溶液,且 t1℃下 Y 的溶解度比 X 的溶 解度大,而 Z 物质降温后溶解度增大,溶液由饱和变成不饱和,溶质质量分数没有改变,

仍为 t3℃时 Z 物质的饱和溶液的溶质质量分数,将 Z 物质在 t3 ℃时的溶解度的点向前平 移至 t1 ℃交虚线于一点,且这个点在该温度下 X、Y 的溶解度的点的中间,可知降温至 t1℃后,三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 Y>Z>X,D 错误。 12. A 【解析】小芳在称取氯化钠时药品和砝码的位置放反了,且游码示数为 2.7 g,所以实

际称取氯化钠的质量为 15 g-2.7 g=12.3 g,量取水时仰视刻度线,实际量取水的体积

为 87 mL。所以实际配制的溶液的溶质质量分数为12.312g.+3 g87 g×100%≈12.4%,故选 A。

13. (1) 温 度 ( 或 溶 质 种 类 或 溶 剂 种 类 或 溶 质 性 质 或 溶 剂 性 质 )

45.8 g 45.8 g+100

g

×100%)

(3)不饱和

93.5

(2)

45.8 g 145.8 g

×

100%(



【解析】(1)影响固体物质溶解度的因素从内因上说有溶质的种类和性质,溶剂的种类和性质;

从外因上说有温度等。(2)某一温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数最大,饱和溶液

溶解度 的溶质质量分数与溶解度的关系是:饱和溶液的溶质质量分数=溶解度+100 g ×100%。

30

℃时硝酸钾的溶解度是

45.8

g

,其饱

和溶液的

溶质质

量分数=

45.8 g 45.8 g+100

g

×

100%。(3)该溶液从 90 ℃降温到 80 ℃时有 10 g 硝酸钾析出,从 80 ℃降温至 60 ℃时

析出硝酸钾 69 g-10 g=59 g,80 ℃时硝酸钾的溶解度为 169 g,从 60 ℃时硝酸钾的

溶解度为 110 g,当溶液中水的质量为 100 g 时,硝酸钾的饱和溶液从 80 ℃降温到 60 ℃

时析出晶体的质量为 169 g-110 g=59 g,即溶液中水的质量为 100 g。50 ℃时硝酸钾

的溶解度为 85.5 g,从 60 ℃降温至 50 ℃时析出晶体的质量为 110 g-85.5 g=24.5 g,

加上烧杯中原有的 69 g 晶体,图中 n 的数值为 24.5 g+69 g=93.5 g,90 ℃的溶液如果

是饱和溶液,降温到 80 ℃时,应该析出晶体 202 g-169 g=33 g,而根据题给信息只析

出 10 g 晶体,则 90 ℃时的硝酸钾溶液是不饱和溶液。

14. (1)量筒 (2)溶质 (3) B

15. (1)4.4

(2)解:设 100 g 盐酸中溶质的质量为 x

CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑

73

44

x

4.4 g

7434=4.4x g x=7.3 g 则该盐酸的溶质质量分数为170.30 gg×100%=7.3% 答:该盐酸的溶质质量分数为 7.3%。



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