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高二化学第1-4章 复习提纲 2012.7最新修改

第八章 氮族元素 复习提纲

第一章 氮族元素

一、氮族元素 记住元素符号和名称:N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)

相似性

递变性

氮族

元素 最外层电子数都是 5 个
的结

原子半径随 N、P、As、Sb、Bi 顺序逐渐增 大,核对外层电子吸引力减弱



1. 单质从非金属过渡到金属,非金属性:

氮族 元素 的性


1. 最高价氧化物的通式为:R2O5

N>P>As,金属性:Sb<Bi

2. 最高价氧化物对应水化物通式为: 2. 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱

HRO3 或 H3RO4

酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

3. 气态氢化物通式为:RH3

3. 与氢气反应越来越困难

4. 最高化合价+5,最低化合价-3

4. 气态氢化物稳定性逐渐减弱

稳定性:NH3>PH3>AsH3

二、氮气(N2)

1、分子结构 电子式:

结构式:N≡N (分子里 N≡N 键很牢固,结构很稳定)

2、物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近(所以收集 N2 不能用排空气法!)

3、化学性质:(通常氮气的化学性质不活泼,很难与其他物质发生反应,只有在高温、高压、放电等

条件下,才能使 N2 中的共价键断裂,从而与一些物质发生化学反应)

N2+3H2

2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

4、氮的固定:将单质的氮气转化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5) 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2

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N2O—笑气

NO—无色气体,不溶于水,有毒(毒性同 CO),有较强还原性 2NO+O2=2NO2

NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO2 == N2O4(无色) 302 = 2O3

鉴别 NO2 与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)

四、NO、NO2、O2 溶于水的计算: 用总方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 , 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 进行计算.

五、磷

白磷

红磷

1.分子结构 化学式为 P4,正四面体结构, 化学式为 P,结构复杂,不作介绍

2.颜色状态
不 3.毒性
同 4.溶解性

5.着火点

白色蜡状固体 剧毒 不溶于水,可溶于 CS2 40℃

红棕色粉末状固体 无毒 不溶于水,不溶于 CS2 240℃

6.保存方法 保存在盛水的容器中

密封保存

相 1.与 O2 反应 同 点
2.与 Cl2 反应

点燃都生成 P2O5 , 4P + 5O2 点燃 2P2O5

P2O5 + H2O

点燃
2HPO3(偏磷酸,有毒) P2O5 + 3H2O
热水

点燃
2H3PO4(无毒)

2P

+

3Cl2

点燃 (少量)

2PCl3

2P + 5Cl2

点燃 (过量)

2PCl5



隔绝空气加热到 260℃

白磷

红磷



加热到 416℃升华后,冷凝

六、氨气 1、物理性质:无色有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化(作致冷剂),极易溶于水(1:700) 2、分子结构: 电子式: 结构式: (极性分子,三角锥型,键角 107°18′) 3、化学性质:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-(注意喷泉实验、氨水的成分、氨水与液氨)

NH3+HCl=NH4Cl(白烟,检验氨气)

4NH3+5O2 = 4NO+6H2O

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4、★实验室制法(重点实验) 原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2= 2NH3↑+CaCl2+2H2O 发生装置:固+固(加热)→气,同制 O2 收集:向下排空气法(不能用排水法) 检验:用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口(试纸变蓝)或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口(产生 白烟) 干燥:碱石灰(装在干燥管里)[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5 等干燥剂] 注意事项:试管口塞一团棉花(防止空气对流,影响氨的纯度)或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花(吸 收多余氨气,防止污染大气) 氨气的其他制法:加热浓氨水,浓氨水与烧碱(或 CaO)固体混合等方法
5、铵盐 白色晶体,易溶于水,受热分解,与碱反应放出氨气(加热)。 NH4Cl=NH3↑+HCl↑ (注意:NH3+HCl=NH4Cl) NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑ 碳酸铵的分解反应:(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ NH4+的检验:加入碱液(如 NaOH 溶液)后共热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
七、极性分子和非极性分子 1、由同种原子形成的共价键是非极性键,如 H—H、Cl—Cl 键; 由不同种原子形成的共价键是极性键如 H-F,C=O 等。 2、极性分子和非极性分子的判断 所有的双原子单质都是非极性分子如 H2、Cl2、N2 等,所有的双原子化合物都是极性分子, 如 HF、HCl 等。多原子分子,若分子结构是中心对称的,则是非极性分子;否则如 H2O、NH3 等就 是极性分子。以下为常见的多原子非极性分子:CO2、CS2(直线型),BF3、BCl3、SO3(正三角型), CH4、CCl4(正四面体)

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八、硝酸 1、物理性质:无色易挥发、低沸点,69%的为浓硝酸,98%的为发烟硝酸。 2、化学性质: (1)强酸性 如稀硝酸可使石蕊试液变红,而浓硝酸可使石蕊试液先变红后褪色(Why?) (2)不稳定性:见光或加热易分解,硝酸浓度越大,越不稳定。4HNO3 = 4NO2↑+O2↑+2H2O 浓硝酸呈黄色是因为硝酸分解产生的 NO2 溶于硝酸中,所以应把它保存在棕色瓶中,并放在 阴凉处(注意不能用橡胶塞,因为硝酸会腐蚀橡胶)。[工业盐酸因含有 Fe3+而呈黄色] (3)强氧化性 硝酸越浓,氧化性越强,硝酸与金属反应一般不放出氢气。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O 注意:①钝化:冷的浓硝酸和浓硫酸可使 Fe、Al 发生钝化 ②王水:体积比为 1:3 的浓硝酸和浓盐酸的混合物,可溶解 Au、Pt 等不活泼金属 ③硝酸和铜反应时,硝酸既做氧化剂又起酸性作用。制取硝酸铜的最佳途径是: Cu→CuO→Cu(NO3)2 (消耗硝酸最少,且不产生污染物) ,而用浓硝酸不仅消耗的硝酸最 多,且产生最多污染气体;稀硝酸次之。 3、实验室制法: NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑
九、氧化还原反应方程式的配平 1、原则:化合价升降总数相等 2、步骤:划好价→列变化→求总数→配系数→细检查 3、有关氧化还原反应的计算:用电子守恒去做,注意格式
十、有关化学方程式的计算 1、过量计算:先判断谁过量,再按不足的进行计算,有时需要讨论。 2、多步反应的计算—关系法:先通过化学方程式或元素守恒找到关系式,再计算。 常见的关系式:工业制硫酸:S—H2SO4 (或 FeS2—2H2SO4) 工业制硝酸:NH3—HNO3

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第九章 化学平衡 复习提纲

一、化学反应速率

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1.意义:化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量。 、化



2.表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。





单位:mol/(L·min)或 mol/(L·S)



3.计算公式: v=△c/△t,



v 表示反应速率,△c 表示变化的浓度,△t 表示变化的时间,

①是某一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率。

②同一反应,可用不同物质表示,数值可以不同。

4.特点

③不能用固体或纯液体来表示反应速率

④同一反应中,不同物质的速率之比等于相应的化学计量数(即系数)

之比。如化学反应 mA(g)+ nB(g)= pC(g)+ qD(g)

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

注意:比较反应速率时,可将不同物质表示的速率转换成同一物质表示的速率,再比较。

2、影响反应速率的因素

(1)内因:参加反应的物质的性质

(2)外因:同一化学反应,外界条件不同,反应速率不同。

①浓度对反应速率的影响:其它条件一定时,增大反应物浓度,反应速率增大;减少反应物浓度,

反应速率减少。注意:

纯固体(如碳)、纯液体(如水)没有浓度变化,改变它们用量的多少,其 v 不变。但

固体的表面积越大,则 v 增大。

②压强对反应速率的影响:对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率增大,减少压强,反应

速率减少。注意:

a.增大压强实际上是增加了气态物质的浓度,因此压强对 v 的影响实质上是反应物的浓

度对 v 的影响。

b.如果容器的体积固定不变,向体系中加入与反应无关的稀有气体,虽然体系总压强增

大,但实际上各反应物浓度不变,故 v 不变。

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③温度对反应速率的影响:其他条件不变时,升温,使反应速率增大;降温,使反应速率减小。 ④催化剂对反应速率的影响:催化剂可以成千上万地增大反应速率。

3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响(了解,详细见课本)

二、化学平衡

①研究对象:可逆反应在一定条件下进行的程度问题

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②定义:一定条件下的可逆反应,当正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度保持不



学 平

变的状态。



③本质:v 正=v 逆≠0

④标志:平衡混合物中各物质浓度或百分含量保持不变。

⑤特点:逆、等、定、动、变、同

重点:(1)判断可逆反应达到平衡状态的本质标志是:v 正=v 逆,即同一物质的消耗速率等于生成

速率。其他标志还包括各组分的浓度、含量保持不变,有颜色的体系颜色不变等。

(2)化学平衡的有关计算

①常用公式:转化率=已转化量(n、C、V、m 等)/转化前总量 ×100%

产率=实际产量/理论产量×100%

M=m/n(求平均摩尔质量)

阿伏加德罗定律的重要推论(具体从略)

②常用方法:三段式法、差量法

2、化学平衡移动

(1)移动原因:外界条件改变,使 V 正≠V 逆

(2)移动方向:V 正﹥V 逆,向正反应方向移动;V 正﹤V 逆,向逆反应方向移动

(3)移动结果:反应速率、各组分浓度、百分含量发生一定的变化

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(4)影响因素:浓度、压强、温度等,其规律符合平衡移动原理,即勒沙特列原理。 浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生产物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反 应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。 压强:对于反应前后气体总体积发生变化的反应,在其他条件不变时,增大压强,会使平衡向体 积缩小的方向移动;减小压强,会使平衡向体积增大的方向移动。但对于反应前后气体总 体积不改变的反应,改变压强平衡不移动。 温度:在其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应 的方向移动。 注意:①在影响化学平衡的因素中,只有温度改变一定可使平衡移动,其他则不一定 ②催化剂能缩短达到化学平衡所需的时间,但不能使平衡移动。
(5)勒沙特列原理:对于已达到平衡的系统(可以是化学平衡、溶解平衡或电离平衡等), 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向能 够减弱这种改变的方向移动。
(6)化学平衡图象问题: ①一看横纵坐标的意义。 ②二看曲线变化趋势。 ③三看关键点(起始点、最高点、最低点、拐点等), ④四看是否需要作辅助线(等温线、等压线)。 另外,对于相同条件下的同一反应,温度越高,压强越大,达到平衡所需时间越短,出现
拐点越快。

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(7)等效平衡:在一定条件下(定温定容或定温定压),对可逆反应,只是起始时加入物质的物质的 量不同,而达到平衡时,同种物质的百分含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。
等效平衡的三种情况: ①对于反应前后气体分子数不等的可逆反应,只改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应
的化学计量数换算成同一边的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效。 ②对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,转化换算后,只要反应物的物质的量的比例与原平
衡相同,则两平衡等效。 ③在特殊条件----“定温定压(容积可变)”下,对于气体参加的任何反应,若改变起始时加入
物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一边的物质的量之比与原平衡相同,则两平衡 等效。

三、合成氨工业

1、原料:焦炭、水蒸气、空气

2、主要设备:合成塔

3、适宜条件:500℃,20MPa~50MPa,催化剂(铁触媒),不断补充 N2、H2,及时将氨气液化分离出去, 循环操作

4、本章重要反应:Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3 ,

2H2O2 = 2H2O+O2↑,

N2+3H2

2NH3( 正 反 应 放 热 )

2NO2 ( 红 棕 色 ) N2O4( 无 色 )[ 正 反 应 放 热 ]

C+H2O(g)

CO+H2

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第十章 电离平衡 复习提纲
一、强弱电解质的判断 1、电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。 2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离。如 NH3、SO2 等就不是电解质。 3、电解质的强弱要看它能否完全电离(在水溶液或熔化时),与其溶解性、导电性无关。 4、离子化合物都是强电解质如 NaCl、BaSO4 等;共价化合物部分是强电解质如 HCl、H2SO4 等,部分是
弱电解质如 HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O 等,部分是非电解质如 酒精、蔗糖等。

二、电离平衡 1、弱电解质才有电离平衡,如水:2H2O

H3O++OH-。

2、电离平衡的特征:等(V 电离=V 结合≠0) 动(动态平衡) 定(各微粒浓度一定) 变 3、影响电离平衡的外界条件:温度越高,浓度越小,越有利于电离。加入和弱电解质具有
相同离子的强电解质,能抑制弱电解质的电离。 4、电离方程式: (1)强电解质完全电离,用等号,如:HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42-
(2) 弱电解质部分电离,用可逆符号;多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,电离级数越大越困难;

且各步电离不能合并。如:H3PO4

H++H2PO4- H2PO4-

H++HPO42- HPO42-

H++PO43-

三、水的离子积(Kw) 1、由水的电离方程式可知:任何情况下,水所电离出的 H+与 OH-的量相等.

2、Kw=c(H+)·c(OH-),25℃时,Kw=1×10-14。Kw 只与温度有关,温度越高,Kw 越大。

四、溶液的 pH 1、pH=-lg{c(H+)},溶液的酸碱性与 pH 的关系(25℃):
中性溶液:C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L pH=7 , 酸性溶液:C(H+)>C(OH-) pH<7, 碱性溶液:C(H+)<C(OH-) pH>7。 pH 越小,溶液酸性越强;pH 越大,溶液碱性越强。PH 减小 1,相当于 C(H+)增大 10 倍。

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2、用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法:把一小块 pH 试纸放在玻璃片(或表面皿或点滴板)上,用蘸有待 测溶液的玻璃棒点试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来粗略确定溶液的 pH。注意:pH 试纸不能事先润湿(会稀释待测液,但不一定产生误差,如中性溶液),pH 读数只能取整数。(要 精确测定 pH,应用 pH 计)

3、pH 的有关计算: (1)不同温度下纯水或中性溶液的 pH:只有 25℃才是 7,其余温度用条件计算 (2)强酸、强碱溶液的 pH (3)已知水所电离出的 C(H+)或 C(OH-),求溶液的 pH:需要分溶液显酸性或碱性进行讨论 (4) 强酸与强酸混合,先算混合后的 c(H+),再算 pH;强碱与强碱混合,先算混合后的 c(OH_),再求
c(H+),pH。[注意:绝对不能先直接求 c(H+),再按之来算 pH] 经验公式:已知 pH 的两强酸等体积混合,混合液的 pH=pH 小+0.3;
已知 pH 的两强碱等体积混合,混合液的 pH=pH -0.3。 大
(5)强酸与强碱混合,要先判断谁过量,溶液显什么性质,再去计算 (6)溶液的稀释问题

4、一元强酸和一元弱酸的有关问题:对于 c 相同的一元强酸和一元弱酸,弱酸的 pH 较大;对于 pH 相 同的一元强酸和一元弱酸,弱酸的 c 远大于强酸。对于弱酸和强酸,稀释相同倍数,强酸的 c 或 pH 变化较大。

五、盐类的水解 1、水解的实质:盐所电离出的离子与水所电离出的 H+或 OH—结合成弱电解质的过程,水解
可看作中和反应的逆反应。温度越高,浓度越小,越有利于水解。

2、水解规律:“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性” 注 意:a、因水解而溶液呈酸性的盐:NH4Cl FeCl3 MgCl2 CuCl2 (NH4)2SO3 等,因水解而溶液呈碱性的 盐:CH3COONa Na2CO3 (NH4)2CO3 Na2S NH4CN、NH4HCO3 等,因水解而溶液呈中性的盐:CH3COONH4。 b、 弱酸的酸式酸根既电离又水解,若电离大于水解,则溶液显酸性如 HSO3-、H2PO4-等;若水解大于电 离,则溶液显碱性如 HCO3-、HPO42-、HS-等。

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3、水解方程式:一般用可逆符号,且无气体或沉淀生成。 多元弱酸根分步水解,以第一步水解为主,各步水解不能合并。注意水解方程式和电离方程式
的区别。

4、剧烈的双水解:可水解完全,一般用等号,且要写“↑”或“↓”,记住常见的例子:

(1)Al3+与 AlO2- CO32- HCO3- ClO- S2- HS- 等,

(2)Fe3+与 AlO2- CO32- HCO3- ClO-等,

(3)NH4+与 AlO2- SiO32-等,

(4)Mg2+ Cu2+与 AlO2-等。

常用离子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

5、水解的应用:判断溶液的酸碱性、某些物质如 FeCl3 的溶液的配制、离子共存问题、离子浓度大小 的比较、某些盐溶液的加热蒸干及灼烧问题、一些生活问题如明矾净水、泡沫灭火器的工作原理、 热的纯碱去污能力更强、草木灰不能与铵态氮肥混施等。

6、离子浓度大小的比较要会书写: 电荷守恒式和物料守恒式

六、★酸碱中和滴定(重点实验) 1、原理:H++OH-=H2O 完全中和时酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。 2、主要仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等 3、滴定管的构造:滴定管上的刻度分布是:自上而下由小到大,“0”刻度在上部但未到最上端,最大
刻度在下但未到活塞(或阀)处。滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。普通滴定管的规格有 25mL 和 50mL,刻度的最小分度为 0.1mL,可以估读到 0.01mL。滴定管上标有使用温度(一般为 20℃) 和规格。酸式滴定管可装酸性、中性或氧化性溶液,但不能装碱性溶液;碱式滴定管可装碱性、中 性溶液,但不能装酸性、氧化性溶液(会腐蚀橡胶)。

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4、中和滴定的步骤:准备→滴定→读数→重复操作 2~3 次,取平均值进行计算 (1)准备阶段:包括:查漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调整液面、加液(待测液和指示剂),注
意:每一步操作的具体描述(略)、润洗的目的、锥形瓶不能润洗。 (2)滴定:左手控制活塞(或阀),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
注意: a、锥形瓶下垫一张白纸的作用:便于观察溶液颜色的变化,减少滴定误差。 b、指示剂的选用:记住指示剂的变色范围(略)。强酸、强碱互滴可选择酚酞或甲基橙作指示
剂,不能用石蕊。强酸滴弱碱用甲基橙,强碱滴弱酸用酚酞。注意常考的终点颜色变化:强 酸滴强碱(用酚酞作指示剂)—溶液由粉红色变成无色,强碱滴强酸(用酚酞作指示剂)— 溶液由无色变成粉红色,且在半分钟内不褪色。 5、误差分析及计算:误差分析从公式考虑 V 标的变化,计算注意格式规范及有效数字。

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第十一章 几种重要的金属 复习提纲
一、金属 1、金属的通性:一般为不透明、有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性。 2、合金:一般来说,合金的熔点比各成分金属的都低,硬度比各成分金属的都大。 3、金属的冶炼
冶炼步骤:富集→还原→精炼 冶炼方法: K、Ca、Na、Mg、Al(电解法),Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(热还原法),Hg、Ag(热分解法)等。

二、镁及其化合物 1、镁的主要用途是制造各种轻合金(镁合金用于制造飞机、汽车等)。 2、重要方程式:Mg+O2 = 2MgO
Mg+N2=Mg3N2 2Mg+CO2=2MgO+C Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+2H2↑ MgCO3=MgO+CO2↑(煅烧菱镁矿制 MgO) MgCl2(熔融) = Mg+Cl2↑[工业炼镁]

三、铝及其化合物 1、铝的重要反应:4Al+3O2=2Al2O3
2Al+3S=Al2S3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(分两步,H2O 是氧化剂) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(铝热反应,用于冶炼难熔金属和焊接钢轨) 2Al2O3(熔融)=2Al+3O2↑[工业炼铝] 2、Al2O3 和 Al(OH)3:中学化学学习的唯一的两性氧化物和两性氢氧化物。 重要反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O

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Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-(氢氧化铝的两种电离) 3、明矾:KAl(SO4)2·12H2O,是一种复盐,作净水剂(简单解释原因:Al3+水解,生成 Al(OH)3 胶体)。 4、氢氧化铝的制备:可以用铝盐与过量氨水(强碱不好因不易控制用量)或铝盐与偏铝酸盐双水解或 偏铝酸盐与过量的 CO2 反应。 反应为: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 或 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 或 AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 5、有关 Al3+与 OH-反应的图象、互滴及计算
要会画两种情况的图象,知道互滴现象,会进行有关计算(计算时需要讨论 Al3+与 OH-谁过量)。 (计算中如果有 Mg2+,要注意使用守恒法。)
6、重点:“铝三角”,相互转化有关反应。
四、铁及其化合物 1、铁的位置:原子序数为 26,位于第四周期Ⅷ族,属过渡元素,原子结构示意图为: 2、铁的氧化物及氢氧化物的对比见《创新》p156
注意:Fe2O3—红棕色, Fe(OH)3—红褐色, Fe3O4 中 Fe 的化合价? Fe(OH)2 的制备—胶头滴管违反常规操作的原因(?)等
3、重要反应:3Fe+2O2=Fe3O4 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色) Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液变红色,检验 Fe3+]

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4、重要反应补充:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++2I_=2Fe2++I2↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)
5、其他问题 包括计算(注意差量法和守恒法), 氧化还原反应的先后顺序问题, Fe2+的保存(防止水解及被氧化的措施:加少量稀酸和铁粉)等。
6、重点:“铁三角”,相互转化有关反应。 重点提示:铁的转化最容易出现在推断题中,以 Fe2O3 的红棕色及 Fe(OH)2→Fe(OH)3 的明显现象作 为突破口,有时会牵涉到“铝热反应” ,铁与盐酸、氯气反应分别生成 FeCl2、FeCl3 等知识点。
五、原电池的化学原理 1.原电池是将化学能转化为电能的装置。 2.电子流出的一极是负极,通常是活泼性较强的金属,电极被氧化,发生氧化反应。
电子流人的一极是正极,通常是活泼性较弱的金属或非金属导体,电极上发生还原反应。 如:铜—锌稀硫酸原电池 负极(锌片):Zn - 2e- = Zn2+(氧化反应) 正极(铜片):2H++ 2e- = H2↑(还原反应)
3.原电池中电子从负极流出,经导线,流入正极,与电流方向相反。
六、常见化学电源:见课本 p99—100。

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七、金属的电化学腐蚀

1、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较

化学腐蚀

电化学腐蚀

条件

金属与氧化剂直接接触

不纯金属或合金与电解质溶液接触,发生 原电池反应

现象

无电流产生

有电流产生

本质

金属被氧化的过程

较活泼的金属被氧化的过程

相互关系 两者同时发生,但电化腐蚀更普遍,危害更严重

2、钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较

析氢腐蚀(为次)

吸氧腐蚀(为主)

条件

水膜酸性较强

水膜呈中性,或碱性

正极反应 负极反应

2H++2e-=H2↑ Fe -2e-=Fe2+

O2+2H2O+4e-=4OH- Fe -2e-=Fe2+

溶液反应 吸氧腐蚀: Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

3、防止金属被腐蚀的方法: (1)加保护层(表面涂油脂、喷漆、复盖搪瓷、电镀、喷镀、表面钝化等)。 (2)改变金属内部结构(制成不锈钢,如镍铬钢)。 (3)电化学保护法:如牺牲阳极法,从而保阴极(在海轮船体吃水线下装上一定数量的锌块,防止船
壳被腐蚀)。

1 产品名称

一月 数量 金额

利润

二月

三月

产品名称 数量 金额 利润 产品名称 数量 金额

利润

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合计

合计

合计

四月

产品名称

利 数量 金额


五月

产品名称





金额





六月

产品名称





金额





合计

合计

合计

下午 13:00—17:00 B.实行不定时工作制的员工,在保证完成甲方工作任务情况下,经公司同意,可自行安排工作和休息时间。 3.1.2 打卡制度 3.1.2.1 公司实行上、下班指纹录入打卡制度。全体员工都必须自觉遵守工作时间,实行不定时工作制的员工不必打卡。 3.1.2.2 打卡次数:一日两次,即早上上班打卡一次,下午下班打卡一次。 3.1.2.3 打卡时间:打卡时间为上班到岗时间和下班离岗时间;
3.1.2.4 因公外出不能打卡:因公外出不能打卡应填写《外勤登记表》,注明外出日期、事由、外勤起止时间。因公外出需事先申请,如因特殊情况不能事先申请,应在事毕到岗当日完成申请、审批手续,否则按旷

工处理。因停电、卡钟(工卡)故障未打卡的员工,上班前、下班后要及时到部门考勤员处填写《未打卡补签申请表》,由直接主管签字证明当日的出勤状况,报部门经理、人力资源部批准后,月底由部门考勤员

据此上报考勤。上述情况考勤由各部门或分公司和项目文员协助人力资源部进行管理。

3.1.2.5 手工考勤制度 3.1.2.6 手工考勤制申请:由于工作性质,员工无法正常打卡(如外围人员、出差),可由各部门提出人员名单,经主管副总批准后,报人力资源部审批备案。 3.1.2.7 参与手工考勤的员工,需由其主管部门的部门考勤员(文员)或部门指定人员进行考勤管理,并于每月 26 日前向人力资源部递交考勤报表。 3.1.2.8 参与手工考勤的员工如有请假情况发生,应遵守相关请、休假制度,如实填报相关表单。 3.1.2.9 外派员工在外派工作期间的考勤,需在外派公司打卡记录;如遇中途出差,持出差证明,出差期间的考勤在出差地所在公司打卡记录; 3.2 加班管理 3.2.1 定义

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加班是指员工在节假日或公司规定的休息日仍照常工作的情况。 A.现场管理人员和劳务人员的加班应严格控制,各部门应按月工时标准,合理安排工作班次。部门经理要严格审批员工排班表,保证员工有效工时达到要求。凡是达到月工时标准的,应扣减员工本人的存休或工 资;对超出月工时标准的,应说明理由,报主管副总和人力资源部审批。
B.因员工月薪工资中的补贴已包括延时工作补贴,所以延时工作在4小时(不含)以下的,不再另计加班工资。因工作需要,一般员工延时工作4小时至8小时可申报加班半天,超过8小时可申报加班1天。对 主管(含)以上管理人员,一般情况下延时工作不计加班,因特殊情况经总经理以上领导批准的延时工作,可按以上标准计加班。 3.2.2.2 员工加班应提前申请,事先填写《加班申请表》,因无法确定加班工时的,应在本次加班完成后 3 个工作日内补填《加班申请表》。《加班申请表》经部门经理同意,主管副总经理审核报总经理批准后有效。 《加班申请表》必须事前当月内上报有效,如遇特殊情况,也必须在一周内上报至总经理批准。如未履行上述程序,视为乙方自愿加班。 3.2.2.3 员工加班,也应按规定打卡,没有打卡记录的加班,公司不予承认;有打卡记录但无公司总经理批准的加班,公司不予承认加班。 3.2.2.4 原则上,参加公司组织的各种培训、集体活动不计加班。 3.2.2.5加班工资的补偿:员工在排班休息日的加班,可以以倒休形式安排补休。原则上,员工加班以倒休形式补休的,公司将根据工作需要统一安排在春节前后补休。加班可按1:1的比例冲抵病、事假。 3.2.3 加班的申请、审批、确认流程 3.2.3.1《加班申请表》在各部门文员处领取,加班统计周期为上月 26 日至本月 25 日。 3.2.3.2员工加班也要按规定打卡,没有打卡记录的加班,公司不予承认。各部门的考勤员(文员)负责《加班申请表》的保管及加班申报。员工加班应提前申请,事先填写《加班申请表》加班前到部门考勤员(文员) 处领取《加班申请表》,《加班申请表》经项目管理中心或部门经理同意,主管副总审核,总经理签字批准后有效。填写并履行完审批手续后交由部门考勤员(文员)保管。 3.2.3.3部门考勤员(文员)负责检查、复核确认考勤记录的真实有效性并在每月27日汇总交人力资源部,逾期未交的加班记录公司不予承认。

下午 13:00—17:00 度。全体员工都必须自觉遵守工作时间,实行不定时工作制的员工不必打卡。 3.1.2.2 打卡次数:一日两次,即早上上班打卡一次,下午下班打卡一次。 3.1.2.3 打卡时间:打卡时间为上班到岗时间和下班离岗时间;
3.1.2.4 因公外出不能打卡:因公外出不能打卡应填写《外勤登记表》,注明外出日期、事由、外勤起止时间。因公外出需事先申请,如因特殊情况不能事先申请,应在事毕到岗当日完成申请、审批手续,否则按旷

工处理。因停电、卡钟(工卡)故障未打卡的员工,上班前、下班后要及时到部门考勤员处填写《未打卡补签申请表》,由直接主管签字证明当日的出勤状况,报部门经理、人力资源部批准后,月底由部门考勤员

据此上报考勤。上述情况考勤由各部门或分公司和项目文员协助人力资源部进行管理。 3.1.2.5 手工考勤制度 3.1.2.6 手工考勤制申请:由于工作性质,员工无法正常打卡(如外围人员、出差),可由各部门提出人员名单,经主管副总批准后,报人力资源部审批备案。 3.1.2.7 参与手工考勤的员工,需由其主管部门的部门考勤员(文员)或部门指定人员进行考勤管理,并于每月 26 日前向人力资源部递交考勤报表。 3.1.2.8 参与手工考勤的员工如有请假情况发生,应遵守相关请、休假制度,如实填报相关表单。 3.1.2.9 外派员工在外派工作期间的考勤,需在外派公司打卡记录;如遇中途出差,持出差证明,出差期间的考勤在出差地所在公司打卡记录; 3.2 加班管理 3.2.1 定义 加班是指员工在节假日或公司规定的休息日仍照常工作的情况。
A.现场管理人员和劳务人员的加班应严格控制,各部门应按月工时标准,合理安排工作班次。部门经理要严格审批员工排班表,保证员工有效工时达到要求。凡是达到月工时标准的,应扣减员工本人的存休或工

资;对超出月工时标准的,应说明理由,报主管副总和人力资源部审批。

B.因员工月薪工资中的补贴已包括延时工作补贴,所以延时工作在4小时(不含)以下的,不再另计加班工资。因工作需要,一般员工延时工作4小时至8小时可申报加班半天,超过8小时可申报加班1天。对

主管(含)以上管理人员,一般情况下延时工作不计加班,因特殊情况经总经理以上领导批准的延时工作,可按以上标准计加班。

3.2.2.2 员工加班应提前申请,事先填写《加班申请表》,因无法确定加班工时的,应在本次加班完成后 3 个工作日内补填《加班申请表》。《加班申请表》经部门经理同意,主管副总经理审核报总经理批准后有效。

《加班申请表》必须事前当月内上报有效,如遇特殊情况,也必须在一周内上报至总经理批准。如未履行上述程序,视为乙方自愿加班。

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3.2.2.3 员工加班,也应按规定打卡,没有打卡记录的加班,公司不予承认;有打卡记录但无公司总经理批准的加班,公司不予承认加班。 3.2.2.4 原则上,参加公司组织的各种培训、集体活动不计加班。 3.2.2.5加班工资的补偿:员工在排班休息日的加班,可以以倒休形式安排补休。原则上,员工加班以倒休形式补休的,公司将根据工作需要统一安排在春节前后补休。加班可按1:1的比例冲抵病、事假。 3.2.3 加班的申请、审批、确认流程 3.2.3.1《加班申请表》在各部门文员处领取,加班统计周期为上月 26 日至本月 25 日。 3.2.3.2员工加班也要按规定打卡,没有打卡记录的加班,公司不予承认。各部门的考勤员(文员)负责《加班申请表》的保管及加班申报。员工加班应提前申请,事先填写《加班申请表》加班前到部门考勤员(文员) 处领取《加班申请表》,《加班申请表》经项目管理中心或部门经理同意,主管副总审核,总经理签字批准后有效。填写并履行完审批手续后交由部门考勤员(文员)保管。 3.2.3.3部门考勤员(文员)负责检查、复核确认考勤记录的真实有效性并在每月27日汇总交人力资源部,逾期未交的加班记录公司不予承认。

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