当前位置: 首页 > >

2016届广东省广州市天河外国语学校高考化学冲刺复习阶段教案:《化学平衡》(第2课时)最全版

化学平衡教学设计 02
热点预测 【预测 1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的 y 热点反应。今在一密闭容器中充入 4molSO2 和一定量的 O2,发生反

应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H= —196.6kJ·mol—1。

T1

根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是( )

T1

A.选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率,并能提高

SO2 的转化率

0

t

B.增大反应体系压强,SO2 转化率和反应平衡常数都增大

C.当放出 275.24kJ 热量时,SO2 的转化率为 70%

D.图中 y 表示的是 SO3 的含量

解析:使用催化剂只能提高反应速率,不能使平衡发生移动,即 SO2 的转化率不变,A

项错误;平衡常数只与温度有关,增大压强平衡向正向移动,但平衡常数不变,B 项错误;

根据热化学方程式,1molSO2 完全反应,放出的热量为 98.3kJ,当放出 275.24kJ 热量时,SO2

转化的物质的量为

275.24 98.3

=2.8mol,则

SO2

的转化率为

2.8 4

×100%=70%,C

项正确;根据图

示,T1 先达到平衡,则 T1>T2,温度升高,y 增大,而升高温度时平衡向逆反应方向移动, SO3 的含量减小,D 项错误。
答案:C 预测点评:该题在化学平衡的命题热点处进行设题。新课标高考对化学平衡的考查注重
定量考查,即考查化学平衡常数和转化率。 【预测 2】电镀废液中 Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4): Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0 该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )

解析:由题意知该反应是一个放热的可逆反应,升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动,
依据平衡常数的表达式可知 K 应该减小,A 正确;pH 增大溶液碱性增强,会中和溶液中 H +,降低生成物浓度平衡向正方应方向移动,Cr2O72-的转化率会增大,B 不正确;温度升高, 正、逆反应速率都增大,C 错误;增大反应物 Pb2+的浓度,平衡向正方应方向移动,Cr2O72 -的物质的量会减小,D 不正确。
答案:A

【直击高考】 1. 在 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液,发生反应:Fe3++SCN—=Fe(SCN)2+ △H
8 秒时反应达到平衡,此时测得溶液中离子浓度为:c(Fe3+)=0.04mol·L—1,c(SCN—) =0.1mol·L—1,c[Fe(SCN)2+]=0.04mol·L—1。且加热,溶液颜色变浅。下列判断正确的是( )
A.△H >0B.v([Fe(SCN)2+])=0.005mol·(L·s)—1 C.向平衡体系中加入固体 FeCl3,平衡向逆反应方向移动 D.该反应的平衡常数为 0.1mol/L

2. 已知汽车尾气无害化处理反应为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)下

列说法不正确的是( )

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后,NO 的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时,反应达到平衡

3. 800℃时,在 2L 密闭容器中充入 0.50molNO 和 0.25molO2,发生如下反应:2NO(g)

+O2(g) 2NO2(g);△H<0。体系中,n(NO)随时间的变化如表:

t(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)

0.50

0.35

0.35

0.28

0.25

0.25

(mol)

下列有关说法正确的是( )

A.3s 时,该反应体系中 v 正(NO2)=v 逆(O2)B.选择高效催化剂,提高 NO 的转化率 C.5s 时,增大 O2 的浓度,平衡正向移动 D.800℃时,该反应的平衡常数为 8 4.X、Y、Z 三种气体,取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生反

应:X+2Y 2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质

的量之比为 3:2,则 Y 的转化率最接近于( )

A.33% B.40% C.50% D.65%

5. 已知 H2(g)+I2(g)

2HI(g);△H<0。有相同容积的定容密封容器甲和乙,

甲中加入 H2 和 I2 各 0.1mol ,乙中加入 HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI

的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度,应采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同温度

B. 甲中加入 0.1mol He,乙不改变

C.甲降低温度,乙不变

D. 甲增加 0.1mol H2,乙增加 0.1mol I2

6. 在一定温度下,把 2 体积 N2 和 6 体积 H2 通入一个带活塞的体积可变的容器中,活

塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应:N2+3H2 2NH3,正反应是放热反应。若达

到平衡后,测得混合气体的体积为 7 体积,据此回答下列问题:

(1)保持上述反应温度不变,设 a、b、c 分别代表初始加入的 N2、H2 和 NH3 的体积, 反应达到平衡时,各物质的百分含量与上述平衡时完全相同,那么:①若 a=1,c=2,则 b

=,在此情况下,反应起始时将向进行;② 若需规定起始时反应向逆反应方向进行,则 c

的范围是。

(2)在上述容器中,若需控制平衡后混合气体为 6.5 体积,则可采取的措施是。

7.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K 10

9

1

0.6

试回答下列问题 (1)上述反应的正反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率 _________ (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强_________ (填“增大”、 “减小”或“不变”)。 (3)830℃,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其 中向正反应方向进行的有_________ (选填A、B、C、D)。

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

0

l

n(H2)

2

1

0

1

n(CO)

1

2

3

0.5

n(H2O)

5

2

3

2

(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO

的转化率是_________。

8.在恒温恒容的密闭容器中,通入 x mol N2 和 y mol H2 发生反应 N2 + 3H2 2NH3,达 平衡后,测得反应放出的热量为 18.4 kJ,混合气体总的物质的量为 3.6 mol,容器内的压 强变为原来的 90%。又知 N2 和 H2 的转化率相同。
⑴通过计算说明起始充入 N2 和 H2 的物质的量分别为:x =,y =。 ⑵若起始加入 N2、H2 和 NH3 的物质的量分别为 a mol、b mol、c mol,达平衡时各物质 的含量 与上述平衡完全相同。 ①若 c=2,在相同的条件下达平衡时,该反应吸收的热量为 kJ。 ②若维持反应向正反应方向进行,则起始时 c 的取值范围为。

9. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应 速率的测定。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体

试 样 体 积 忽 略 不 计 ) , 在 恒 定 温 度 下 使 其 达 到 分 解 平 衡 : NH2COONH4(s) CO2(g)。

2NH3(g)+

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强(kPa) 平衡气体总浓度(×10-3mol/L)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A.2v(NH3)=v(CO2) C.密闭容器中混合气体的密度不变

B.密闭容器中总压强不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据,列式计算 25.0℃时的分解平衡常数:__________________________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25℃下达到分解

平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减小”或“不

变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0,熵变△S___0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)已知:NH2COONH4+2H2O

NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份

不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到 c(NH2COO-)随时间变化趋势

如图所示。

c(NH2COO-)(mol/L)
??? ●

???



???▲

???



● 15℃



???

???



???

??? ■



25℃





???





5℃

???





? ? ? ? ? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? t(min)

①计算 25℃时,0~6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率________________________。 ②根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:______________________。

1.B2.A3.C4.D5.C

答案

6. (1)① 3 逆反应方向② 1<c≤4 (2)降低反应温度 7. (1)放热(2)增大增大 (3)B、C(4)60% 8.⑴ 1 3 ⑵ 73.6 0≤c<0.4 9.(1)①BC; ②K=c2(NH3)·c(CO2)=(2c/3)2(1c/3)=1.6×10-8(mol·L-1)3 ③增加;④>,>。(2)①0.05mol·L-1·min-1; ②25℃反应物的起始浓度较小,但 0~6min 的平均反应速率(曲线的斜率)仍比 15℃大。
选择朋友要经过周密考察,要经过命运的考验,不论是对其意志力还是理解力都应事先检验,看其是否值得信赖。此乃人生成败之关键,但世人对此很少费心。虽然多管闲事也能带来友谊, 但大多数友谊则纯靠机遇。人们根据你的朋友判断你的为人:智者永远不与愚者为伍。乐与某人为伍,并不表示他是知已。有时我们对一个人的才华没有信心,但仍能高度评价他的幽默感。 有的友谊不够纯洁,但能带来快乐;有些友谊真挚,其内涵丰富,并能孕育成功。一位朋友的见识比多人的祝福可贵得多。所以朋友要精心挑选,而不是随意结交。聪明的朋友则会驱散忧愁, 而愚蠢的朋友会聚集忧患。此外,若想让友谊地久天长。这需要技巧和判断力。有的朋友需近处,有的则需远交。不善言谈的朋友可能擅长写信。距离能净化近在身边无法容忍的缺陷。交友 不宜只图快乐,也要讲求实用。一位朋友等于一切。世间任一美好事物的三大特点,友谊兼而有之:真、善、专一。良友难遇,如不挑选则更难求。保住老朋友,比结交新朋友更重要。交友 当寻可长久之友,如得其人,今日之新交,他年自成老友。最好的朋友是那些历久常新,能与之共享生活体验者。没有朋友的人生是一片荒原。友谊使欢乐加倍,痛苦减半;它是应对厄运的 不二良方,是可以滋润心田的美酒。




友情链接: 时尚网 总结汇报 幼儿教育 小学教育 初中学习资料网